수소의 제법 결과보고서_test(실험) 목적_test(실험) 실에서는 이산화망간을 촉매로 사용하고, 염소산칼륨을 열분해시켜…
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작성일 23-02-08 02:40
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이 실험에서는 비금속 원소인 유황(S)과 금속 원소인 마그네슘(Mg)을 자신이 만든 산소 중에서 연소시켜 그 산화물의 성질과 산화물이 물과 작용하여서 된 액성을 관찰하고자 한다.
m.p.368℃ 가열
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1. 실험목적 실험실에서는 이산화망간을 촉매로 사용하고, 염소산칼륨을 열분해시켜 산소 기체를 얻는다. 2KClO3 (s) → 2KCl(s) + 3O2(g) m.p.368℃ 가열 이 반응은 이산화망간과 같은 촉매에 의해서 매우 빠르게 진행된다.
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이 reaction response은 이산화망간과 같은 촉매에 의해서 매우 빠르게 진행된다 촉매란 reaction response의 속도는 變化(변화)시키지만 자기 자신은 변하지 않고 reaction response 후에 회수 될 수 있는 물질이다. 이 방법에 따라 산소 기체를 발생시켜 그 화학적인 성질을 조사하여 본다. 발생되는 산소는 일반적으로 물과 치환시키는 수상 포집법으로 받아 모을 수 있다. 촉매란 반응의 속도는 변화시키지만 자기 자신은 변하지 않고 반응 후에 회수 될 수 있는 물질이다.
수소의 제법 결과보고서_test(실험) 목적_test(실험) 실에서는 이산화망간을 촉매로 사용하고, 염소산칼륨을 열분해시켜 산소 기체
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3. 기구 및 시약
test(실험) 실에서 산소를 만드는 가장 보편적인 방법은 염소산칼륨을 분해시키는 것으로서 이 reaction response은 다음과 같은 reaction response식으로 표시된다
다. 이 방법에 따라 산소 기체를 발생시켜 그 화학적인 성질을 조사하여 본다.
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1. test(실험) 목적
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2. test(실험) theory(이론)
순서
이 test(실험) 에서는 비금속 원소인 유황(S)과 금속 원소인 마그네슘(Mg)을 자신이 만든 산소 중에서 연소시켜 그 산화물의 성질과 산화물이 물과 작용하여서 된 액성을 觀察(관찰) 하고자 한다. 2. 실험이론 실험실에서 산소를 만드는 가장 보편적인 방법은 염소산칼륨을 분해시키는 것으로서 이 반응은 다음과 같은 반응식으로 표시된다. 발생되는 산소는 일반적으로 물과 치환시키는 수상 포집법으로 받아 모을 수 있따
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설명
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test(실험) 실에서는 이산화망간을 촉매로 사용하고, 염소산칼륨을 열분해시켜 산소 기체를 얻는다.
